Nous avons pris 6 g de racémate = 3 g de D-amph+3 g de L-amph
Nous avons obtenu
2,63g de rendement = x%
3,0g de théorie = 100%
2.63*100/3=87.7%
Nous avons obtenu
2,63g de rendement = x%
3,0g de théorie = 100%
2.63*100/3=87.7%
- By Pororo
Merci pour cette étude intéressante. Mais je suis surpris par vos proportions d'acide tartrique.
6 g de sulfate d'amph sont 3,49 g de base d'amph racémique. Alors pourquoi utiliser 2,45 g de d-tartrique ? Les proportions molaires doivent être de 1:4, c'est à dire que 0,97 g de d-tartrique suffit ???
6 g de sulfate d'amph sont 3,49 g de base d'amph racémique. Alors pourquoi utiliser 2,45 g de d-tartrique ? Les proportions molaires doivent être de 1:4, c'est à dire que 0,97 g de d-tartrique suffit ???
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- By G.Patton
Bonjour, 6g de sulfate d'amph (368,5 g/mol) contiennent 0,03256 moles de base libre (voir l'équation de la réaction, où 2molécules d'amph produisent 1molécule de sel et vice versa). En bref, une mole de sel de sulfate contient deux moles de base libre, donc les moles de sulfate d'amph multiplient x2 (0.01628x2).
Votre question est de savoir pourquoi il est écrit de prendre 2,45 g d'acide d-tartrique.
Réponse : 2,45 g d'acide d-tartrique représentent 0,01632 moles (2,45g/150,09g/mol). Par conséquent, ces 0,01632 moles (2,45g) représentent la moitié de 0,03256 moles de base libre d'amph racémique.
Vous avez besoin de 1/2 car cette base libre d'amph racémique contient 1/2 de d-amph et de l-amph en théorie.
Vous comprenez ?
Votre question est de savoir pourquoi il est écrit de prendre 2,45 g d'acide d-tartrique.
Réponse : 2,45 g d'acide d-tartrique représentent 0,01632 moles (2,45g/150,09g/mol). Par conséquent, ces 0,01632 moles (2,45g) représentent la moitié de 0,03256 moles de base libre d'amph racémique.
Vous avez besoin de 1/2 car cette base libre d'amph racémique contient 1/2 de d-amph et de l-amph en théorie.
Vous comprenez ?
- By Pororo
J'ai compris votre idée. Je ne sais pas pourquoi vous pensez que vous allez obtenir du bitartrate. Peut-être à cause de l'éthanol.
Si je comprends bien les termes, tartrate signifie 1:2, mais bitartrate signifie 1:1 proportions molaires !!!
Mais je n'utilise pas d'éthanol. J'utilise d'autres solvants.
Ce que je sais, c'est que la cristallisation s'arrête dès que 0,25 moles d'acide sont consommées avec un rendement de 95%. Ensuite, si on ajoute 0,25 moles d'acide opposé, la précipitation reprend avec un rendement de 95%.
Et maintenant, lorsque 0,25 de L et 0,25 de D ont été appliqués, si j'essaie d'ajouter plus d'acide D ou L ou DL à la liqueur mère - rien ne se passe. Il semble qu'il n'y ait pas de base, le ph est également acide.
Pour la preuve, peut-être, peut-être, à l'occasion. Je ne sais pas quand je referai la séparation des amphis, peut-être à la fin du mois de septembre.
Si je comprends bien les termes, tartrate signifie 1:2, mais bitartrate signifie 1:1 proportions molaires !!!
Mais je n'utilise pas d'éthanol. J'utilise d'autres solvants.
Ce que je sais, c'est que la cristallisation s'arrête dès que 0,25 moles d'acide sont consommées avec un rendement de 95%. Ensuite, si on ajoute 0,25 moles d'acide opposé, la précipitation reprend avec un rendement de 95%.
Et maintenant, lorsque 0,25 de L et 0,25 de D ont été appliqués, si j'essaie d'ajouter plus d'acide D ou L ou DL à la liqueur mère - rien ne se passe. Il semble qu'il n'y ait pas de base, le ph est également acide.
Pour la preuve, peut-être, peut-être, à l'occasion. Je ne sais pas quand je referai la séparation des amphis, peut-être à la fin du mois de septembre.
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- By Pororo
Je pense que l'essentiel est là, M. Patton, et qu'il est très simple : la séquence est importante, putain !!!
1. Si vous avez un flacon avec 1 mole d'acide tartrique, d ou l ou dl, peu importe, et que vous commencez à ajouter 1 mole de base correspondante en petites portions, vous obtiendrez principalement du bitartrate et un peu de tartrate (+ un peu d'acide qui n'a pas réagi probablement) avec un PH de sel résultant = 2.
2. C'est ce que je fais ! Si vous avez un ballon avec 1 mole de base et que vous commencez à ajouter 0,5 mole d'acide tartrique par petites portions, vous obtiendrez principalement du tartrate et un peu de bitartrate (+ un peu d'acide qui n'a pas réagi) avec un PH de sel résultant = 5,0-5,5.
Ou 1 mole de base racémique et 0,25 mole d'acide d ou l si vous voulez les séparer.
1. Si vous avez un flacon avec 1 mole d'acide tartrique, d ou l ou dl, peu importe, et que vous commencez à ajouter 1 mole de base correspondante en petites portions, vous obtiendrez principalement du bitartrate et un peu de tartrate (+ un peu d'acide qui n'a pas réagi probablement) avec un PH de sel résultant = 2.
2. C'est ce que je fais ! Si vous avez un ballon avec 1 mole de base et que vous commencez à ajouter 0,5 mole d'acide tartrique par petites portions, vous obtiendrez principalement du tartrate et un peu de bitartrate (+ un peu d'acide qui n'a pas réagi) avec un PH de sel résultant = 5,0-5,5.
Ou 1 mole de base racémique et 0,25 mole d'acide d ou l si vous voulez les séparer.
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