Он способен фиксировать достаточное количество воды (более 30% от веса, учитывая, что он гидратируется только в CaCl2-2H2O, который стабилен до 150 °C) для получения значительного количества газа HCl. В типичном случае 100 г 35%-ной HCl добавляли к 100 г гранулированного CaCl2 при комнатной температуре (тепловой эффект незначителен), и получали 15 г HCl(г). Это составляет более 40% выхода, что можно сравнить с 80% выходом, о котором сообщалось для процесса, представленного в уравнении 2; однако при этом используется примерно 1:3 весовое соотношение между H2SO4 и HCl(aq).
CaCl2 также легче утилизировать, чем H2SO4, и требуется меньше основания для нейтрализации конечных отходов. Дополнительное преимущество этой процедуры по сравнению с теми, что основаны на H2SO4, касается образовательных аспектов. При нагревании при 200 °C полученная воскообразная смесь (или кристаллическая масса, в которую она превращается через несколько часов), безводный CaCl2, может быть регенерирована для повторного использования после получения раствора HCl. В этом случае часть образовавшегося оксихлорида кальция можно не учитывать.
Несмотря на то, что с практической точки зрения это может быть бесполезно, это может иметь образовательное значение, поскольку привлекает внимание к таким актуальным темам, как оптимизация процессов, рециркуляция химических веществ и сокращение отходов. Для этого сборка, показанная на рис. b, подходит больше, чем на рис. a, поскольку полученная смесь готова к дистилляции.
UPD: Альтернативный способ.
Last edited:
Удачи в объяснении этих коричневых пальцев. 