Pentru experiența noastră, avem nevoie de un electrolit de baterie. Am cumpărat dintr-o dată o cutie de 5 litri cu o densitate de 1,28 g / cm3 (care corespunde unei concentrații de aproximativ 36%). După cum probabil toată lumea știe, electrolitul este acid sulfuric diluat.
Pentru a obține un acid mai concentrat, trebuie să încercăm să evaporăm toată apa din acesta. Și știind concentrația sa inițială de 36%, este clar că electrolitul trebuie să scadă de aproximativ 3 ori.
În continuare, avem nevoie de un borcan de sticlă pentru evaporarea apei din electrolit. Apoi, trebuie să aplicați marcajul pe acest borcan folosind o cană de măsurare.
Deoarece trebuie să evaporăm soluția de aproximativ trei ori, am pus 3 marcaje într-un pas de 200 ml (cm3). Apoi, am turnat 600 ml (cm3) din electrolitul nostru.
Am pregătit un aragaz electric. Am pus o cratiță inutilă pe țiglă, în cazul în care banca de la încălzire se va sparge, deci banca este făcută din sticlă obișnuită și nu este destinată încălzirii puternice, spre deosebire de vasele chimice speciale.
În interiorul cratiței a stivuit un strat mic de nisip convențional, astfel încât încălzirea să aibă loc cât mai lent și uniform.
A pus borcanul său cu un electrolit în interiorul tigaiei și a pornit țigla la maxim.
Evaporarea în sine durează destul de mult. Cu siguranță nu am numărat, dar este vorba despre 4-6 ore. Și după ce acidul nostru a fost evaporat la aproximativ 200 ml (cm3), opriți țigla și lăsați borcanul nostru să se răcească. După aceea, puteți turna acidul nostru sulfuric concentrat într-o sticlă de sticlă adecvată.
Pentru a verifica ce fel de concentrație de acid sulfuric a rezultat cu adevărat în experiența noastră, am luat cântar de bucătărie și am cântărit 100 ml (cm3) din acidul nostru, măsurându-i volumul cu 60 de seringi cubice. Am obținut că 100 ml (cm3) lichid cântărește 167 g. Aceasta înseamnă că densitatea acidului nostru a fost de 1,67 g/cm3, ceea ce corespunde la aproximativ 76% din concentrație, ceea ce nu este chiar rău.
Pentru a evapora acidul de concentrație mai mare ar fi mult mai complicat, deoarece cu cât acidul se concentrează, cu atât dă mai greu apă.
Pentru a obține un acid mai concentrat, trebuie să încercăm să evaporăm toată apa din acesta. Și știind concentrația sa inițială de 36%, este clar că electrolitul trebuie să scadă de aproximativ 3 ori.
În continuare, avem nevoie de un borcan de sticlă pentru evaporarea apei din electrolit. Apoi, trebuie să aplicați marcajul pe acest borcan folosind o cană de măsurare.
Deoarece trebuie să evaporăm soluția de aproximativ trei ori, am pus 3 marcaje într-un pas de 200 ml (cm3). Apoi, am turnat 600 ml (cm3) din electrolitul nostru.
Am pregătit un aragaz electric. Am pus o cratiță inutilă pe țiglă, în cazul în care banca de la încălzire se va sparge, deci banca este făcută din sticlă obișnuită și nu este destinată încălzirii puternice, spre deosebire de vasele chimice speciale.
În interiorul cratiței a stivuit un strat mic de nisip convențional, astfel încât încălzirea să aibă loc cât mai lent și uniform.
A pus borcanul său cu un electrolit în interiorul tigaiei și a pornit țigla la maxim.
Evaporarea în sine durează destul de mult. Cu siguranță nu am numărat, dar este vorba despre 4-6 ore. Și după ce acidul nostru a fost evaporat la aproximativ 200 ml (cm3), opriți țigla și lăsați borcanul nostru să se răcească. După aceea, puteți turna acidul nostru sulfuric concentrat într-o sticlă de sticlă adecvată.
Pentru a verifica ce fel de concentrație de acid sulfuric a rezultat cu adevărat în experiența noastră, am luat cântar de bucătărie și am cântărit 100 ml (cm3) din acidul nostru, măsurându-i volumul cu 60 de seringi cubice. Am obținut că 100 ml (cm3) lichid cântărește 167 g. Aceasta înseamnă că densitatea acidului nostru a fost de 1,67 g/cm3, ceea ce corespunde la aproximativ 76% din concentrație, ceea ce nu este chiar rău.
Pentru a evapora acidul de concentrație mai mare ar fi mult mai complicat, deoarece cu cât acidul se concentrează, cu atât dă mai greu apă.
Last edited by a moderator:
